下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。 (1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液； (2)P点的坐标为( )，盐酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。

(1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液；
(2)P点的坐标为( )，盐酸的物质的量浓度为___mol/L;氢氧化钠溶液的体积为____mL。

答案

(1) NaOH；盐酸；盐酸；NaOH
(2) (15,7) ；0.1； 15

核心考点

试题【下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b。 (1)曲线a是用____溶液滴定____溶液；曲线b是用___溶液滴定___溶液； (2)P点的坐标为( )，盐酸】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到 ____为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____。

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甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

请回答下列问题：
(1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理___(填“甲”或“乙”)，你判断的依据是____
(2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L^-1]，则测得的c(NaOH)= ___mol·L^-1。

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如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L^-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

[ ]
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL

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实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 [ ]
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO==3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由___色变成____色。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol．L^-1，则该样品中氮的质量分数为____。

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