题目
题型：不详难度：来源：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；
（4）有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） | ||||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |||||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 | |||
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 | |||
| （1）完成中和滴定还差1000mL容量瓶和胶头滴管； 故答案为：1000mL容量瓶 胶头滴管； （2）①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管； ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化； 故答案为：酸式； 锥形瓶内溶液颜色的变化； （3）①冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果；②导致盐酸消耗增多，测定结果偏大；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，盐酸体积变小 ，结果偏小；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，消耗的盐酸增多，测定结果偏高； 故答案为：①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高 （4）两次消耗盐酸体积分别为：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12；消耗盐酸的平均体积为20.20mL，原溶液n（NaOH）=50×n（HCl）=50×0.10 mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol，所以烧碱的纯度为
故答案为：80.8%． | ||||||
| 碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2； 实验内容： 1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘． 2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置． 3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液． 4．带入数据计算c（I3-） 试回答下列问题 （1）标准Na2S2O3溶液应装入______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是______． （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是______ （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是______，到达滴定终点时的现象为______． （4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为______mol•L-1． （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） | ||||||
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（ ）
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