题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L | |||||||||||||
| B．酚酞不能作本实验的指示剂 | |||||||||||||
| C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 | |||||||||||||
| D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 | |||||||||||||
| 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应） 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6 步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液； 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL． （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______． （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______． （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）． II．实验室制备KIO3 已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到． 该化学小组通过以下装置制备KIO3．  （4）装置A中反应的离子方程式为______． （5）装置B中的试剂为______． （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______． （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______． | |||||||||||||
甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：
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