题目
题型：不详难度：来源：
| A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 |
| B．移液时，不慎将液体流到瓶外 |
| C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 |
| D．定容时俯视刻度线和液面 |
答案
核心考点
试题【配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．所用NaOH已吸潮 |
| B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度 |
| C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤 |
| D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
| A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 |
| B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 |
| C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 |
| D．定容后，俯视瓶颈刻度线 |
（1）请写出该实验的实验步骤
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）______
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（______）②定容时俯视刻度线．（______）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．______．
| A．所用NaOH已吸潮 |
| B．称量时NaOH放在右盘，而砝码放在左盘 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
| D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 |
| A．称量时NaOH已经潮解 |
| B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 |
| C．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| D．定容摇匀后，有少量溶液外流 |
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