题目
题型：不详难度：来源：
（1）所需要的玻璃仪器有______
（2）应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）
答案
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，故答案为：浓硫酸；水；
（3）浓硫酸稀释过程中放热，导致溶液温度高于室温，如果没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
核心考点
试题【在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol•L-1的硫酸时：（1）所需要的玻璃仪器有______（2）应将______缓缓倒入______中瓶不断搅】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）容量瓶不能用于______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
（1）计算所需浓H2SO4体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______．
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
（8）定容时俯视刻度线______
（1）配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积______mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______；定容时俯视读数______；容量瓶中原留有少量蒸馏水______．
| A．所用固体NaOH已潮解 |
| B．定容时仰视刻度 |
| C．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误把砝码放在了左边 |
| D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体 |
（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______．
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
Ⅱ经计算，该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）；
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______；
A．冷却 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）______；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作：______．
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