题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)容量瓶不能用于______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______.
答案
故答案为:AC;烧杯和玻璃棒;
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质,故选BCF;
(3)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1,若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,溶质的物质的量偏小,则所得溶液浓度 小于0.1mol•L-1,
故答案为:2.0;小于;小于;
(4)浓硫酸的浓度=C=
103ρw |
M |
103×1.84×98% |
98 |
故答案为:13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
核心考点
试题【实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算所需浓H2SO4体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______.
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响)
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______
(6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
(7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
(8)定容时俯视刻度线______
(1)配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液,应用量筒量取盐酸体积______mL.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入约100mL的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)没有进行A操作______;加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______;定容时俯视读数______;容量瓶中原留有少量蒸馏水______.
A.所用固体NaOH已潮解 |
B.定容时仰视刻度 |
C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边 |
D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体 |
(1)写出图1序号所代表的仪器的名称:B______;C______;D______.
(2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
Ⅰ配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称);
Ⅱ经计算,该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L.配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒;
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是______(填序号);
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______;
A.冷却 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填序号)______;
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作:______.
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)需准确量取98%的硫酸______mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
(从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml)
(2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必须用到的仪器是(填写序号)______.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正确,下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______(选填序号).
A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出,使溶液凹液面与刻度线相切
D.用胶头滴管向容量瓶中加入水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
(4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?______.
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