题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______.
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度______.
(5)取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
答案
所以提供的仪器中必须使用有:①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙.
缺失的仪器为:托盘天平、胶头滴管.
故答案为:①④⑤⑦;托盘天平、胶头滴管.
(2)有(1)中溶液配制操作可知,玻璃棒的作用为:搅拌;引流.
故答案为:搅拌;引流.
(3)由(1)中溶液配制操作可知,正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
故答案为:②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
(4)①摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
故答案为:偏低.
②由图可知定容时俯视刻度线,导致所配溶液体积偏小,所以所配溶液浓度偏高.
故答案为:偏高.
(5)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度,设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c,则50mL×0.5mol/L=100mL×c,解得:c=0.25mol/L.
故答案为:0.25mol/L.
核心考点
试题【实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯 ②100mL量筒③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 |
B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 |
C.定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高 |
D.定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线 |
(1)用天平称量NaOH固体______g.称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择
______盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是______.
(2)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______.
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.定容摇匀后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶.
(1)用托盘天平称取 Na2CO3 固体______ g.
(2)将称好的Na2CO3固体放入______中加少量蒸馏水将其溶解,待______后,将溶液沿______移入______mL的容量瓶内.
(3)用少量蒸馏水冲洗______次,将冲洗液移入______中,在操作过程中不得损失点滴溶液,否则会使溶液的浓度偏______(高或低).
(4)向容量瓶内加水至距刻线______时,改用______小心加水至溶液凹液面与刻线相切,若加水超过刻线,会造成溶液偏______(低或高),应该______.
(5)最后盖好瓶塞______,将配好的溶液移入______并贴好标签.
(1)需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、______、______、______和量筒、药匙.
(2)应称量NaCl粉末______g.
(3)假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响
A.定容时俯视观察刻度线:______;
B.移液时,对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤:______;
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线:______.
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