题目
题型：不详难度：来源：
（1）用不到的仪器是（用字母表示）______．
A．烧杯 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH______g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶______．
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）______．A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
（5）若用2mol•L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将______．
答案
（2）KOH的质量m=cVM=2mol•L-1×0.1L×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2；
（3）容量瓶使用前必须检漏，故答案为：是否漏水；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（5）若用2mol•L-1的KOH溶液润洗容量瓶，溶质的质量增多，浓度增大，故答案为：偏高．
核心考点
试题【实验室欲配制100mL 2mol•L-1的KOH溶液，试回答：（1）用不到的仪器是（用字母表示）______．A．烧杯 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
| A．（2）（4）（6） | B．（1）（3）（4） | C．（1）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为______．
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为______．
（3）实验时，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线______ 时，改用______ 小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切．如（3）步时未洗涤烧杯，所得溶液的物质的量浓度将______（填“偏高”或“偏低”），如定容时俯视观察液面，物质的量浓度将______．
（4）第（6）步操作后，发现液面下降，这时______（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．
| A．称量时，左盘高，右盘低 |
| B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| C．原容量瓶洗净后没干燥 |
| D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．