题目
题型：不详难度：来源：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．
答案
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，结合c=
| n |
| V |
故答案为：偏小；
（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=
| n |
| V |
故答案为：偏大．
核心考点
试题【用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）量取浓硫酸的体积为______mL．（2）配制时需选用的仪器】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g•mol-1） | ||
| 蔗糖 | 25.00 | 342 | ||
| 硫酸钾 | 0.25 | 174 | ||
| 阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 | ||
| 高锰酸钾 | 0.25 | 158 | ||
| 硝酸银 | 0.02 | 170 | ||
配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
| ||||
| 实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）______， 还缺少的仪器是______ （2）需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量． （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______． （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）______． （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）______． ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线 ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水 ⑧摇匀后液面下降，补充水． | ||||
| 今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空： （1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶． （2）用______称取______ g固体NaOH3． （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶． （4）用少量蒸馏水______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀． （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀． （6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中 （7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______（不定项选择） A．定容时俯视 B．定容时仰视 C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅 E．称量的固体已有部分潮解 F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶． | ||||
关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）
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