题目
题型：不详难度：来源：
（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为______．
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为______．
（3）实验时，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线______ 时，改用______ 小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切．如（3）步时未洗涤烧杯，所得溶液的物质的量浓度将______（填“偏高”或“偏低”），如定容时俯视观察液面，物质的量浓度将______．
（4）第（6）步操作后，发现液面下降，这时______（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．
答案
（2）因配制溶液的体积为80ml，而容量瓶的规格没有80ml，只能选用100ml，NaOH的质量为0.1L×2mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0g；
（3）溶液冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，若未洗涤烧杯，溶质的质量减少，浓度偏小，若定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，
故答案为：1-2cm；胶头滴管；偏低；偏高；
（4）摇匀后滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不需要．
核心考点
试题【如图是配制80mL2mol•L-1的NaOH的溶液过程示意图：（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为______．（2）配制此溶液】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．称量时，左盘高，右盘低 |
| B．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| C．原容量瓶洗净后没干燥 |
| D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
（1）量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______．
（3）转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，否则，所制溶液物质的量浓度会______（偏大、偏小、无影响）．
（4）定容时若俯视刻度线，所得溶液的浓度______（偏大、偏小、无影响）．