题目
题型:不详难度:来源:
是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。
(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式 。
(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体,反应的化学方程式为 。
下图是实验室常见的气体发生装置,此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)。实验过程中,检验气密性之后(气密性良好),向该装置中加入粉末状固体的操作是: 。
(3) 与乙烯加成可得一种有机物,为验证该有机物中含有与相同的元素,请选择合适的试剂 (用字母编号回答)。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸 d.氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液 g.碘化钾溶液 h.品红溶液
(4)在实验室中制取气体时,通常可用排某种溶液的方法收集,则该溶液是 ;也可用排空气集气法收集,若用右图装置(不能改变瓶口朝向),则气体应该从 (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入的电极为原电池的 极,其电极反应式为 。
答案
(1) (3分)
(2) (2分)
取下试管口的单孔橡皮塞,将试管倾斜(或横放),再将盛有粉末状固体药品的药匙(或纸槽)伸入试管底部,最后将试管直立。(3分)
(3)、、 (2分)
(4)饱和食盐水; (每空2分,共4分)
(5)正极(1分), (2分)
解析
本题考察综合实验知识。Y是白色固体,焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴,且为强氧化剂,则Y为KClO3,又题(2)可知黑色粉末氧化剂为MnO2,制得无毒气体为氧气,由这两种氧化剂可知,所制备的有毒气体为氯气,W的浓溶液为浓盐酸。(3)证明氯乙烷中氯元素的方法是氯乙烷在碱性条件下水解,然后加酸中和,最后滴加硝酸银溶液检验氯离子,注意酸不能用盐酸,因为盐酸中的氯离子对实验结果有干扰;(4)排饱和食盐水的方法来收集氯气,氯气的密度大于空气,所以m进n出;(5)氯气发生的反应为Cl2+2e-=2Cl-,作为正极。
核心考点
试题【在中学化学实验室中,可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。(1)写】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
|
(2)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是: 。
A. BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B. 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑,
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法:
(3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图),正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如下右图)。
下列说法正确的有 。
A.开始时速率均较慢,说明电极有一个活化的过程
B.一段时间后,速率又再次平缓,说明生成与分解逐渐趋向平衡
C.正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D.正极含碳的质量以0.2g适宜
(4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用,请写出下列反应的化学方程式:
①在过氧化氢作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜: 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂,甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚: 。
实验室有下列试剂:①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%的盐酸 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
实验室有下列仪器:量筒,烧杯,橡皮管,玻璃导管,分液漏斗,烧杯,洗气瓶,酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100 g H2O)
Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
小题2:实验为保证制得Na2CO3的纯度,应选用的药品,除①外,还应需要: 。
小题3:简要叙述实验步骤,直到制得纯碳酸钠溶液 。
小题4:根据给出的溶解度表,若保证在配制过程中不会有晶体析出,所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)?
(1)写出步骤①的化学反应方程式 ,该反应产生的气体具有 、 等用途。
(2)为进行②反应先要分离出硫化钡溶液,采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其作用是 。
(3)若B物质在该生产过程中可循环使用,则③反应的化学方程式是: 。
(4)有人提出②反应产生了有臭有毒的气体,可采用改变反应物的方法使无该气体产生,则②反应的化学方程式是: 。此时若要B物质还能循环使用,则C为 (写化学式)。
(5)BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | — | — |
试回答下列问题:
(1)步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,简述其除去油污的原理
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ,理论上制得的莫尔盐的质量为 。
(二)称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式:___ __;
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ;
(3)假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L
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