实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO₂的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

答案

具体步骤（1）用50mL量筒量取50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量的CO₂；（3）将剩余的50mL NaOH溶液倒入烧杯中混合即可。

解析

CO₂气体和NaOH物质的量之比不同，反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃。要制备较纯净的纯碱溶液，通入CO₂量的控制是实验成败的关键，若直接向NaOH溶液中通入CO₂，使其恰好生成Na₂CO₃通常是难以做到的。我们不妨采取“欲擒故纵”的策略，将100mL NaOH溶液分成两等份，其中一份通入过量的CO₂，使之生成NaHCO₃，然后将另一份NaOH溶液与之混合，最终得到Na₂CO₃。发生的反应是：
　　（1）NaOH+CO₂=NaHCO₃
　　（2）NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

核心考点

试题【实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有            、            等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，其作用是            。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                        。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                                 。此时若要B物质还能循环使用，则C为            （写化学式）。
（5）BaSO₄是因为具有            、            等性质而可用作“钡餐”的。

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硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH₄)₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄·7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	17.2	26.4	33.0	46.0	—	—

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                     ，理论上制得的莫尔盐的质量为         。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___                                            __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                     ；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为         mol/L

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顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，***虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

中间产物A 顺丁烯二酸二甲酯

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M的化学式为
（2）检验中间产物A含有的官能团为                                                (填名称)
（3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯度≥98.5%）和粗产品的方法
(4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式
（5）中间产物A和足量的H₂反应后，可得有机物B（C₄H₁₀O₄），写出B属于酯类的可能结构简式

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CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H₂SO₄是用1体积98% H₂SO₄与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺

Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu₂O。
。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

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阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

＋ (CH₃CO)₂O

  ＋ CH₃COOH
(水杨酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待
其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，
继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。
请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有
(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是
(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是
加入盐酸的作用是
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？
（5）试计算本次合成阿司匹林的产率为          （保留二位有效数字）

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