题目
题型:不详难度:来源:
A.氢氧化钙乳浆 | B.碳酸钠溶液 | C.碳酸氢钠溶液 | D.氢氧化钠溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示:
(1)上述两装置相比,____________(填“甲”或“乙”)装置设计更合理。
(2)用较合理的装置来制取氢气,现欲使氢气充满收集气体的试管,应采取的措施
是__________________________。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应?___________(填写一种物质即可)。
(1)写出仪器名称:a是_____,g是_____。
(2)给仪器b中液体进行加热时,液体的体积不能超过其容积的_____。
(3)用上述仪器组装加热高锰酸钾制取氧气的装置时,不需要用到的仪器是(填序号)_____。
(4)用排水法收集氧气的过程中,判断集气瓶中氧气已经收集满的方法是_____。
①早在1785年,卡文迪许在测定空气组成时,除去空气中的O2、N2等已知气体后,发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200 的小气泡。
②1892年,瑞利在测定氮气密度时,从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L, 而从含氮化合物分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。
③瑞利和拉姆赛共同研究后认为:以上两个实验中的 “小误差”可能有某种必然的联系,并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验,他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
请回答下列问题:
(1)材料①、②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是主要因素还是次要因素?
(2)材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明了什么问题?
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 |
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 |
C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低 |
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体 |
F.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
(Ⅱ)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;
乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为______________________ ;在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为______________________。
(2)洗涤所得沉淀的实验操作方法:_____________________________________________
(Ⅲ)若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(1)实验装置的连接顺序为_________________________________
(2)装置C中碱石灰的作用是__________,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
(3)若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________
A.X一定为H2SO4 |
B.Y一定为K2CO3 |
C.Z可能为氯水 |
D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 |
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