题目
题型:不详难度:来源:
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 |
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 |
C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低 |
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体 |
F.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
(Ⅱ)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;
乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为______________________ ;在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为______________________。
(2)洗涤所得沉淀的实验操作方法:_____________________________________________
(Ⅲ)若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(1)实验装置的连接顺序为_________________________________
(2)装置C中碱石灰的作用是__________,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
(3)若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________
答案
(Ⅱ)(1)CO32-+Cu2+=== CuCO3↓ 过滤、洗涤、干燥
(2)在漏斗内加入适量蒸馏水,没过沉淀,让水自然流下,重复数次
(Ⅲ)(1)C→A→B→D→E
(2)吸收空气中的水蒸气和CO2 结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出。
(3)(1-)×100%。
解析
Ⅲ.因需用空气将装置中的水、CO2赶出,故先C后接A,再通入B,然后接D,最后接E。B装置的作用是吸收生成的水,D装置的作用是吸收生成的CO2,E装置的作用是防止空气中的水、CO2进入装置,避免对CO2量的测定产生干扰。装置B质量增加了ng ,说明Cu(OH)2分解所生成的H2O的质量为ng,那么w(CuCO3)= ×100%=(1-)×100%。
核心考点
试题【(16分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是( )A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液C.配制0】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X一定为H2SO4 |
B.Y一定为K2CO3 |
C.Z可能为氯水 |
D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种 |
方案1:将无色气体通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,反应后气体通入石灰水,石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2,又含有CO2。
方案2:将无色气体通入溴水,溴水褪色又应后气体通入石灰水,石灰水变浑浊,证明原无色气体中既含有 SO2,又含有CO2。
方案3:将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液,最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色,石灰水变浑浊,证明原无色气体既含有SO2,又含有CO2。
试回答上述3个方案中,能证明原无色气体中既有SO2,又有CO2的方案是: 简述其理由是 。
其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体,C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B,经测定E是一种二元醇。
( 1 ) 写出结构简式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A.升高温度 | B.将原料粉碎 | C.增加纯碱的用量 | D.通入过量的空气 |
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
② | | |
③ | | |
④ | | |
⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |
简要回答下列问题:
(1)为什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液?
____________________________________。
(2)为什么要缓慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中?并且还要边振荡?____________________________________。
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