题目
题型：不详难度：来源：
将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:__________________________________________________________
(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。
①在NH3 · H2O 中有平衡
使平衡向左移动②在NH3· H2O 中有平衡
使平衡向左移动③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小
④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，
⑤NH4Cl 会分解释放出NH3
(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)
(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_____________________________________________
(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 它说明了NH3
(Ⅱ)如上图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为
通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
___________________________________________________
有关反应的化学方程式为：___________________________________________
当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为 ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)
答案
（Ⅰ）（1）
（2分）（2）①②③④（2分）（3）能（1分）（4）烧杯内的溶液变红（1分）
（5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）
（Ⅱ）（1）3：1 （2分）
（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （1分）]或 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（2分）（3）1.375a（2分） a/11200（2分）
解析
核心考点
试题【（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是 ，C是 ，请写出反应管C中所发生的反应方程式： 。试管E中所发生反应的离子方程式： 。
⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验（1）中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是 ，E中是 与葡萄糖的混合液（写化学式）。请写出反应管C中所发生反应的方程式： 。仪器D在此实验中的作用是 。
⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是 ，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是 ，此实验中浓硫酸的作用是 。写出（1）中A和（3）中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式： ，此反应中浓硫酸的作用是 。
请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是 。
（2）步骤③X处是指 （用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是： 。
（3）步骤④必要的实验操作是指： 。
（4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
（5）这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：
。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 |
，应控制pH的范围是 ，反应的离子方程式是 ；
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是 ，反应的离子方程式是 ；
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)； △H=－283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H ="141" kJ·mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式 。
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为
⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是 。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是 。
⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是 ；仪器D在该装置中的作用是 。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。
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