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题目
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某学生活动小组设计了溴苯的制取装置,如图所示。请填写下列空白:

(1)制取溴苯的反应方程式是:
                                               
(2)在滴入混合液几分钟后,能观察到的现象是:
Ⅰ处:                                            
Ⅱ处:                                            
Ⅲ处:                                            
Ⅳ处:                                            
(3)在2~3min后,可以在a管底部得到                  
(4)NaOH的作用是                                     
U形管中苯的作用是                                
AgNO3 溶液的作用是                                
答案

(1)r
(2分)
(2)Ⅰ:看到略带黄色的溴蒸汽(1分);Ⅱ:气体为无色(1分);
Ⅲ:呈橙红色(1分);           Ⅳ:呈现白雾(1分);
(3)无色油状液体(溴苯)(2分);
(4)除去溴苯中的溴(2分);除去HBr中的溴蒸汽(2分);
检验HBr气体(2分)。
解析

核心考点
试题【某学生活动小组设计了溴苯的制取装置,如图所示。请填写下列空白:(1)制取溴苯的反应方程式是:                                  】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
(2)检验TiO2·x H2O中Cl是否被除净的方法是______________________________。
(3)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol1)试样w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________________。
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量溅出,使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
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实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,已知反应原理:

苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);乙醚的沸点34.8℃,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:

(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是        (填序号)。
A.带胶塞的锥形瓶        B.烧杯
C.容量瓶
(2)操作I的名称是              
(3)操作II的名称是           ,产品甲的成分是              
(4)操作III的名称是              ,产品乙是                
(5)在使用下图所示的仪器的操作中,温度计水银球x的放置位置为       (填图标a、b、c、d)。控制蒸气的温度为           
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(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是          (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是            
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是          
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号
KClO3质量
其他物质的质量
待测数据

1. 2g
无其他物质
 

1. 2g
CuO   0.5g


1. 2g
MnO2   0.5g
 
      回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指        
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为     
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.          。b. CuO的化学性质有没有改变。
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一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
①粉碎海带,加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化;
②用水浸泡海带灰,过滤;
③用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I),生成碘单质;
④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题:(共6分)
(1)实验步骤③中相关的化学反应的方程式为                             
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3,相关化学反应的方程式为                  
                                                           
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是                   
                                                                       
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下列除杂方法正确的是
A.乙烷气体中混有乙烯,通入氢气,使乙烯发生加成反应
B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠,加入适量硝酸钡溶液,过滤
C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后,分液
D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫,通入酸性高锰酸钾溶液

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