题目
题型:不详难度:来源:
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
(2)检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(3)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为________________________。
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
答案
(2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。(2分)
(3)溶液变为红色 (1分) (4)(或%)(2分) (5)①偏高 ②偏低 (各1分)
解析
核心考点
试题【(9分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的C】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3℃;苯甲酸的熔点121.7℃,沸点249℃,溶解度0.34g(常温);乙醚的沸点34.8℃,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下:
(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是 (填序号)。
A.带胶塞的锥形瓶 B.烧杯
C.容量瓶
(2)操作I的名称是 。
(3)操作II的名称是 ,产品甲的成分是 。
(4)操作III的名称是 ,产品乙是 。
(5)在使用下图所示的仪器的操作中,温度计水银球x的放置位置为 (填图标a、b、c、d)。控制蒸气的温度为 。
I.制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是 。
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质的质量 | 待测数据 |
④ | 1. 2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1. 2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1. 2g | MnO2 0.5g | |
(3)上述实验中的“待测数据”指 。
(4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为 。
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a. 。b. CuO的化学性质有没有改变。
①粉碎海带,加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化;
②用水浸泡海带灰,过滤;
③用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—),生成碘单质;
④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题:(共6分)
(1)实验步骤③中相关的化学反应的方程式为
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3,相关化学反应的方程式为
。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是
。
A.乙烷气体中混有乙烯,通入氢气,使乙烯发生加成反应 |
B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠,加入适量硝酸钡溶液,过滤 |
C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后,分液 |
D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫,通入酸性高锰酸钾溶液 |
A.CH4 | B.CO2 | C.NO | D.NO2 |
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