当前位置:高中试题 > 化学试题 > 气体的净化、干燥、吸收与收集 > 用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸。(1)需量取浓硫酸的体积为       mL(保留一位小数)。(2)若实验仪器有: ...
题目
题型:不详难度:来源:
用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸。
(1)需量取浓硫酸的体积为       mL(保留一位小数)。
(2)若实验仪器有:
(A)100mL量筒 (B)托盘天平 (C)玻璃棒 (D)50mL容量瓶 (E)10mL量筒 (F)胶头滴管  (G)50mL烧杯 (H)100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用(填序号)                 
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)           
(A)定容时俯视刻度线观察液面;
(B)容量瓶使用时未干燥;
(C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是(填序号)          
(A)使用容量瓶前检查它是否漏水
(B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不用待配制的溶液洗涤
(C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
(D)将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
(E)定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
答案
(1)5.4 (2)EH  (3)A (4)CD
解析

核心考点
试题【用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸。(1)需量取浓硫酸的体积为       mL(保留一位小数)。(2)若实验仪器有: 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题
(1)配制溶液所需仪器为:容量瓶(规格:      )、托盘天平,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:                                           
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_         __。
 A.使用容量瓶前检查它是否漏水
 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    B
A.称量固体NaOH时,有潮解现象     B.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C.称量时误用“左码右物”            
D.溶解后移液直接转移至容量瓶中,未冷却溶液
E.未洗涤烧杯以及玻璃棒              F.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度     
H.容量瓶中原有少量蒸馏水。
题型:不详难度:| 查看答案
将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请并填写有关空格:
①用                  mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中;
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入                          
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至                                        
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。#网
请回答:
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器,浓度将       (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑵定容时,俯视刻度线,浓度将        (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)
题型:不详难度:| 查看答案
下列家庭小实验不能制得溶液的是                            (   )
A.食盐B.饱和FeCl3溶液C.蔗糖D.碘

题型:不详难度:| 查看答案
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸     ③ 溶解   
④ 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是            mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是       
(从下列中选用  A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml)
(2)第③步实验的操作是                                                                                       
                                                                       
(3)第⑤步实验的操作是                                                                                       
                                                                       
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D. 定容时俯视溶液的液凹面                    
题型:不详难度:| 查看答案
(9分)实验室要配制100mL  0.5mol·L1的NaCl溶液,试回答下列各题。
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________  ______________
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线                       B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.