题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制溶液所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_ __。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 B
A.称量固体NaOH时,有潮解现象 B.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C.称量时误用“左码右物”
D.溶解后移液直接转移至容量瓶中,未冷却溶液
E.未洗涤烧杯以及玻璃棒 F.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度
H.容量瓶中原有少量蒸馏水。
答案
(2)BCD(2分)。(3)BD(2分)
解析
核心考点
试题【实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题(1)配制溶液所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平,还需要那些实验】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用 取 mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至 ;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。#网
请回答:
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器,浓度将 (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑵定容时,俯视刻度线,浓度将 (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)
A.食盐 | B.饱和FeCl3溶液 | C.蔗糖 | D.碘 |
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
(从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步实验的操作是
。
(3)第⑤步实验的操作是
。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________ ______________
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为 g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
A.冷却 | B.称量 | C.洗涤 | D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 |
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
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