题目
题型:不详难度:来源:
①用 取 mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至 ;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。#网
请回答:
⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器,浓度将 (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑵定容时,俯视刻度线,浓度将 (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)
答案
②水(或“H2O”)
③100 mL容量瓶(写“溶”不给分)
⑥液面凹面处与刻度线相平
⑴不变
⑵偏大(写“升高”、“增大”或者用上箭头符号表示的,均不给分。务必按要求填写)
解析
核心考点
试题【将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请并填写有关空格:①用 取 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食盐 | B.饱和FeCl3溶液 | C.蔗糖 | D.碘 |
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
(从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步实验的操作是
。
(3)第⑤步实验的操作是
。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________ ______________
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为 g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
A.冷却 | B.称量 | C.洗涤 | D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 |
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B.该溶液中含有35.5 g Na2SO4 |
C.配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4 |
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
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