题目
题型:不详难度:来源:
A.用纯锌和稀硫酸反应 | B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 |
C.用纯锌和浓硫酸反应 | D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 |
答案
解析
B 正确,含铜等的粗锌和稀硫酸时,会形成铜锌原电池,加快反应速率
C 错误,纯锌和浓硫酸反应不生成氢气,产生的是二氧化硫气体。
D 错误,含铜等的粗锌和稀硝酸反应也不生成氢气,生成的是二氧化氮气体
核心考点
试题【实验室欲快速制取氢气,应采取的措施是A.用纯锌和稀硫酸反应B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C.用纯锌和浓硫酸反应D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装____________,其作用是_____ ______ _____
___________________________________。
(2)仪器D中盛放水,其作用是_________________________________________________。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
(4)装置图中,加热F的方法叫___________,所选用温度计G的量程表示正确的是______。(填代号)。
A.0℃~50℃ | B.0℃~100℃ | C.0℃~200℃ |
D.50℃~100℃E. 0℃~360℃ |
(1)该反应中 是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。写出该反应的离子方程式 。
(2)若用右图装置收集氯气,气体应从 口进入。
(3)氯气有毒、且氯气溶入水显酸性,请写出氯气溶于水的离子方程式
,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气,化学方程式为 。
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
(2)下列装置组合最合理的是__________ (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③、⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ④、⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
① ___________________________________,② ___________________________________。
(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?___________(填“是”或“否”);理由是__________________________________________ 。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。
(1)指出图一装置中的错误之处 ▲ , ▲
(2)丙装置的作用 ▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式 ▲ 。
(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序: ▲ 。
(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
▲ 。
A.NaBiO3 | B.FeCl3 | C.PbO2 | D.Na2O2 |
(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?
▲ 。为什么? ▲ 。
A.NO2 | B.H2 | C.O2 | D.NO |
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