题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
(2)下列装置组合最合理的是__________ (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③、⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ④、⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
① ___________________________________,② ___________________________________。
(5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?___________(填“是”或“否”);理由是__________________________________________ 。
答案
(1)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)D(4分,若选B,得2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或4Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+ O2↑)(2分)。
(4)① Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低 (1分)。
②双氧水比Na2O2更经济(1分)。
③产生等量的Cl2,用双氧水消耗的盐酸的量少。
④ Na2O2能与水反应,生成的NaOH能与盐酸反应。
⑤ Na2O2能与水反应,生成的NaOH吸收了Cl2
(以上任两点即可,凡合理答案均可,每空1分)
(5)否(1分), 产物不纯且难以分离(1分)。
解析
核心考点
试题【(12分)实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。
(1)指出图一装置中的错误之处 ▲ , ▲
(2)丙装置的作用 ▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式 ▲ 。
(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序: ▲ 。
(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
▲ 。
A.NaBiO3 | B.FeCl3 | C.PbO2 | D.Na2O2 |
(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?
▲ 。为什么? ▲ 。
A.NO2 | B.H2 | C.O2 | D.NO |
A.加热浓氨水 | B.将浓氨水滴到生石灰上 |
C.加热氯化铵固体 | D.将熟石灰和氯化铵的混合物加热 |
①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
A.三种方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 |
B.三种方案中硝酸的利用率:②>①>③ |
C.制取相同量的硝酸铜,②产生的有害气体比③多 |
D.三种方案中,①方案最优 |
|
(1) 仪器按上图连接好后,在添加药品前必须进行的实验操作是 。
(2) 装置A中发生的化学反应方程式是 。8.7gMnO2与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气 L。
(3) 装置B的广口瓶中盛有 (写名称),其作用是 ;装置C中盛有 (写名称),其作用是 。
(4) 写出D中发生的化学反应方程式 ,E的作用是 。
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