题目

题型：不详难度：来源：

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于     mol.

答案

（1）①2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋     Cu^2＋＋Fe=Cu＋Fe^2＋    2H^＋＋Fe=Fe^2＋＋H₂↑
②取少量废腐蚀液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变无色，则证明原溶液中含有Fe^3＋  漏斗
③盐酸
（2）①关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手后热（或酒精灯微热）烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手后（或停止加热）导管内出现一段水柱，证明气密性良好
②MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  多余氯气，防止污染环境
③39.2  0.75

解析

（1）①铁粉可与Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋发生反应，最终得到FeCl₂溶液
②Fe^3＋的检验，一般用KSCN溶液，观察是否有血红色出现；过滤需要的玻璃仪器包括：漏斗、烧杯、玻璃棒
③滤渣中含有的包括过量的铁粉以及置换出的铜，故可用盐酸溶解铁粉，过滤即可得到铜
（2）①考查实验基本操作：气密性的检验
②考查氯气的实验原理及尾气吸收
③由所涉及反应可知，Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋共可消耗0.7mol铁粉，即39.2g；得到的FeCl₂溶液中溶质的物质的量为1.5mol，由2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃可得到所需氯气的物质的量为0.75mol