题目
题型:不详难度:来源:
答案
MnO2+4HCl=Mn Cl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
87 22.4 2
8.7 V (Cl2) n(HCl)
V (Cl2)="2.24L "
n(HCl)=0.2mol
解析
核心考点
试题【(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2 | B.NH3 | C.Cl2 | D.SO2 |
已知:盐C溶液呈黄色;沉淀D焙烧分解,生成红棕色粉末E。
(1)请写出下列物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,
(2)写出相应反应的离子方程式
A→B: ,B→C: ,
(3)向B的溶液中滴加NaOH溶液,可观察到白色沉淀产生,该沉淀在空气中放置的现象为 ,发生上述变化的化学方程式为
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______ _____
B中加入的试剂和作用是____ ____________
D中加入的试剂和作用是__ ___________
(4)实验时,C中应观察到的现象是______________________
请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br—,其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
(4)写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。
(6)将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________;
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________;
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________;
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂
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