题目
题型:不详难度:来源:
答案
(1) 装置甲 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置乙 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(2)丙中的导管有气泡溢出水面,且液面上方充满黄绿色气体 。
(3) Cl2 ,装置乙的作用 除去氯气中的氯化氢气体 。
(4)①你认为有无必要? 无 。
②多孔球泡,这样做的好处是: 增加氯气与水的接触面积,利于氯气溶解。
③这样做对实验结果的影响是: 使测定的pH减小
解析
(1)装置甲,为实验室制氯气,所以方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;装置丁,为氯气的尾气处理,所以方程式为:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
(2)当丙中的导管有气泡溢出水面,且液面上方充满黄绿色气体,证明氯水已饱和。
(3)制取结束时,装置丙的液体为氯水,氯水中含有最多的微粒,除水分子外是Cl2 ;
装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
(4)①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置,后面制取氯水,不需干燥。②在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是增加氯气与水的接触面积,利于氯气溶解。③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是使测定的pH减小。
点评:考查实验室制取氯气,和氯水的制备。
核心考点
试题【(共9分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题:】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)写出制氯气的化学方程式 。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是 。
(3)在A和B装置中还应加一个装置,作用是什么 。
(4)检验氯气的试纸? ,写出该反应的化学方程式 。
(5)烧杯里装的是 ,反应的离子方程式: 。
(1)写出甲中反应的化学方程式: 。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是 ,其作用是 。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是 。
(4)充分反应后,若甲试管中有铜片剩余,继续向甲中加入溶液,发现铜片溶解,此反应的离子方程式为 。
(5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。(填字母)
A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.13.44L |
⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵.用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
⑷.如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是 (填代号)。
(a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 (用文字表示)。
若该物理量的数值用β表示,试写出聚合铝中a值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 (按操作先后顺序的代号列出,可重复选择)。
(a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却
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