题目
题型：不详难度：来源：
要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是 （填代号）。
(a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 （用文字表示）。
若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 （按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）。
(a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却
答案
① b、d ②氯化银沉淀的质量
；6-β/143.5 ③c、b、a、d、（e）、c解析
核心考点
试题【聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：要测定】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的 ，然后边振荡边缓缓加入 ，冷却后再加入一定量的 ，轻轻振荡使之混合均匀。
（2）浓硫酸的作用是： 。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：① ；② ；③ ；
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大”或“小”），有 味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物的结构简式为： 。
（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：
① ，② 。
| A．O2 HCl | B．Cl2 H2 | C．HCl Cl2 | D．CO2 HCl |
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B中的现象是 ，装置D中的现象是 。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有 性，装置E能够起到的两个作用是：
、 。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO? 。
| A．H2和CO2 | B．CO2和O2 | C．Cl2和NH3 | D．NH3和O2 |
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