题目
题型:不详难度:来源:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均速率为 ;X= ;
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= ;
(3)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡
向右移动的是 ;
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol
(4)若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g) xC(g) ;△H =-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将 (填“左移”、“右移”或“不移动”)
②若可逆反应达到平衡后增大压强,则体系温度将 (填“升高”、“降低”或“不变”)
③若可逆反应达到平衡后,加入A,则△H (填“变大”、“变小”或“不变”
答案
解析
(2)向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃达到新的平衡与原平衡等效,此时B的含量为20%。设有4xmol C转化为B,达平衡时n(B)=(0.8 + x)mol,则有:,解得x=0.2a,故达平衡时n(B)=(0.8 +0.2a)mol。
(3)由于反应前后气体总物质的量不变,选项A、B,调整后相当于将原平衡起始量均减半或均加倍,而比例不变,达平衡时仍与原平衡等效;选项C,将均增加0.4mol分两步完成:先加入0.4molC,这与(1)相同仍为等效平衡,再加入0.4molA和0.4molB,此时使得反应体系中n(A): n(B)< 3:1,根据勒沙特列原理,化学平衡要向逆向移动;选项D,将均减小0.4mol分两步完成:先减小0.4molC,这与(1)相同仍为等效平衡,再减小0.4molA和0.4molB,此时使得反应体系中n(A): n(B)> 3:1,根据勒沙特列原理,化学平衡正向移动。
(4)①升高温度,反应速率加快,平衡向着吸热反应方向移动(左移)。
②由于反应前后气体总物质的量不变,增加压强平衡不移动。
③由于△ H表示3molA(g)与1molB(g)完全反应释放出的热量,所以达平衡后再加入A,对△H无影响,其值也不变。
核心考点
试题【(14分)T℃时,将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
A.起始浓度 | B.转化浓度 |
C.平衡浓度 | D.无法判断 |
A.0.25 L | B.0.5 L |
C.3.3 L | D.4.4 L |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于平衡状态,现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量,仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c=___________;
(2)若a=0.5,则b=___________和c=___________;
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):___________。
A.20% | B.40% | C.60% | D.无法确定 |
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