题目
题型:不详难度:来源:
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式: 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。
(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。 | 溶液变蓝色 |
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价: 。
答案
(2)蒸发结晶。
【问题2】(1)液体分层,下层液体呈现紫红色。
(2)1270/3W (423.33/W)。
(3)①4I-+4H++O2=2I2+2H2O。②学生乙实验结果会偏大
解析
核心考点
试题【加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:先向试管中加入一定量的 ,然后边振荡边缓缓加入 ,冷却后再加入一定量的 ,轻轻振荡使之混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是: 。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是:① ;② ;③ ;
(4)生成的乙酸乙酯,其密度比水 (填“大”或“小”),有 味。
(5)若实验中反应温度不当,使反应温度维持在140℃左右,此时副反应的主要有机产物的结构简式为: 。
(6)与书中采用的实验装置的不同之处是:本实验采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有:
① ,② 。
A.O2 HCl | B.Cl2 H2 | C.HCl Cl2 | D.CO2 HCl |
已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B中的现象是 ,装置D中的现象是 。
(3)分析实验意图,装置C证明SO2具有 性,装置E能够起到的两个作用是:
、 。
(4)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物,可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO? 。
A.H2和CO2 | B.CO2和O2 | C.Cl2和NH3 | D.NH3和O2 |
完成下列表格:
序号 | 气体 | 装置连接顺序(填字母) | 制作反应的化学方程式 |
(1) | 乙烯 | _____________________ | ______________ |
(2) | 乙炔 | A→C→E | ___________ |
甲的结构简式是_______________;反应(3)的化学方程式是____________________。
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