题目
题型:不详难度:来源:
(I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池,
写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是________________
(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol•L—1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
平衡浓度/mol•L—1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
(1)反应达到平衡时,A的转化率为_____________。
(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
_____________________________,其平衡常数为_______________。
(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为____________________。
答案
(II)(1)HCO3—+ H2OH2CO3 + OH—
(2)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)
(III)(1) 20% (2)A(g)+B(g)2C(g) 0.25 (3) 0.00020mol•L—1•s—1
解析
(2)由于碳酸氢钠在溶液中既有电离平衡,还有水解平衡。电离显酸性,水解显碱性。因为水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性。因为在溶液中水还可以电离出氢离子,因此溶液中各离子的浓度由大到小的关系是c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)。
(3)根据数据可知消耗A的浓度是0.020mol/L-0.016mol/L=0.004mol/L,所以A的转化率是;又因为BC的浓度变化量分别是0.004mol/L、0.008mol/L,所以ABC的浓度变化量之比是1︰1︰2,故方程式为A(g)+B(g)2C(g)。平衡常数是平衡时生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以该反应的平衡常数为;设A的转化量是x,则
A(g)+B(g)2C(g)
起始量(mol) 0.10 0.10 0
转化量(mol) x x 2x
平衡量(mol) 0.10-x 0.10-x 2x
根据平衡常数的表达式可知
解得x=0.02。所以用A表示的化学反应速率为。
核心考点
试题【(16分) (I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可设计成一个原电池,写出两个电极上的电极反应:负极:____________,正极:_】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气和氢气分别为 和 。
(2)装置a中g管的作用是 ;
(3)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有
的作用。
(4)氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是 。
(5)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可观察到的现象是 。
(6)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。
(图中烧瓶的位置不得变化):
①NO ②Cl2③SO2 ④HCl ⑤NH3
⑴若烧瓶充满水,可收集的气体有 ,这时气体由 口进入(填序号)
⑵若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有 。
⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥,这时气体由 口进入,则不可用此装置来干燥的气体有 。
(1)若所制取气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。(填字母)
(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________,反应的离子方程式为_______________________________。
(4)装置1中产生的现象是:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:___________________________________________________。
相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8[ | 83.8 | 114 |
(1)红褐色滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(2)在进行操作I时的最佳温度是 ℃。
(3)从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。
(4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I-2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 在试管中加入少量FeCl3溶液和 (填少量、过量)的KI溶液。 | 深红色如期出现 |
② | 将试管中的混合溶液转移至 (填仪器)中,倒入一定量的 , 。 | |
③ | | |
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