题目
题型:不详难度:来源:
A.⑴⑵ | B.⑵⑶ | C.⑶⑷ | D.⑵⑷ |
答案
解析
核心考点
试题【以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是 ( )A.⑴⑵B.⑵⑶C.⑶⑷D.⑵⑷】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应的化学方程式
(2)导管a段的作用 。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________,若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用
。
(3)反应后不久导管b出口可见到什么现象 。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液,反应后出现淡黄色,______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应,这是因为___________________________________
(4)反应得到的溴苯呈______色,这是因为 ;为除去混入溴苯中的溴,可加入_____________试剂,用 方法分离。
(1)配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要
(2)用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗盐酸溶液体积/mL | 19.00 | 23.00 | 23.04 |
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛 ______
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有 _____
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
(6)中和滴定的装置和相似操作来做其它实验,如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液,应选_作指示剂;据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
A.H2、O2、HCl | B.O2、NO2、NO | C.O2、NH3、H2 | D.CO2、O2、NH3 |
回答下列问题:
(1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称 ;用硫酸浸取的化学方程式:
(2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是 ;加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成: 。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。
(5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mol·L-1。
(1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ,其理由是:
。
写出相关的化学方程式: 。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是:
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式: 。
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