题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称 ;用硫酸浸取的化学方程式:
(2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是 ;加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成: 。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。
(5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mol·L-1。
答案
(2)使Fe3+沉淀完全,而Cu2+仍留在母液中 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成
(4) CuSO4·H2OCuSO4+H2O (5) 4×lO一6
解析
(2)双氧水具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。在pH=3.0~5.0的范围内铁离子能完全沉淀,而铁离子留在溶液中。
(3)蒸发时如果发现液面有晶体析出时,即可说明蒸发浓缩已完成。
(4)胆矾是375mg,物质的量是0.0015mol,其中水的质量是0.135mg。在221℃固体减少的质量是375mg-267mg=108mg,这说明减少的质量是水的质量,所以减少的水的物质的量是0.0015mol,所以此时固体是CuSO4·H2O,由212℃到248℃,固体又减少0.027mg,即此时固体中已经没有结晶水了,所以反应的方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O。
(5)等体积混合后,亚铁离子的浓度变为1×lO一5mol·L-1.根据溶度积常数的表达式可知c(CO32-)=,所以原碳酸钠溶液的浓度是4×lO一6mol/L。
核心考点
试题【(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:回答下列问题:(1)步骤(a)中,】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ,其理由是:
。
写出相关的化学方程式: 。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是:
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式: 。
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时,铜棒做 极,阴极生成Cu2O的电极反应式为 。
⑵湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,计算产品中Cu2O的质量分数。(写出计算过程)
⑴若瓶中装有X溶液,将CO和CO2的混合气体由a管口通入,用以除去CO2,则X为________。
A.H2SO4 | B.NaOH | C.NaCl | D.HCl |
⑶医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置,观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应从 管口导入。
正确的顺序为
A.⑥⑤④①③② | B.⑥④⑤②①③ | C.⑥④①③⑤② | D.②⑥④①③⑤ |
A.纯锌与稀硫酸反应 | B.纯锌与浓硫酸反应 |
C.纯锌与稀盐酸反应 | D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 |
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