题目
题型:不详难度:来源:
步骤1:在a中(装置如右下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。
步骤2:向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3:滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液,10mL水洗涤,分液得粗溴苯。
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(2)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是 。
(3)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有 。(填化学式)
(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。
(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是 。
(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。
答案
(3)C6H6、Br2
(4)将滤液置于分液漏斗中,加入10 mL水,充分振荡后静置分液(分离出上层物质待用)
(5)蒸馏(6)80%
解析
(2)由于反应是放热的,且苯和液溴都是易挥发的,所以目的是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率。
(3)根据(2)的分析可知,回流的物质是C6H6、Br2。
(4)溴苯不溶于水,所以操作是将滤液置于分液漏斗中,加入10 mL水,充分振荡后静置分液(分离出上层物质待用)。
(5)苯、溴苯的沸点相差较大,通过蒸馏即可。
(6)苯的质量是15×0.88=13.2g,液溴是3.1×4=12.4g。所以根据方程式可知,苯是过量的,因此应该生成溴苯是。实际生成溴苯是6.5×1.5=9.75g,所以产率是
核心考点
试题【溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:步骤1:在a中(装置如右下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。
(2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是 (填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是 。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
A.②⑥③⑦⑤ | B.④③⑤⑦⑥ | C.①③⑦⑤⑥ | D.②⑤⑦⑥ |
(1)仪器a的名称是_______________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。
②装置B中的溶液为____________________;烧杯中溶液的作用为________________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________.
(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________.
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________.
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________.
(6)根据实验中的______________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________________.
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号).
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________;得到滤渣1的主要成分为___________________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________,使用H2O2的优点是
;调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ________________ ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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