题目

题型：不详难度：来源：

（13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是        。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是               。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                           。
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是              。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                          。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ ="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为    。

答案

（1）MnO₂ + 4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   
（2）① c （1分） ②2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe³⁺ ，即FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应（合理即得分）
③Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）  
（3）35.75%

解析

（1）方程式为MnO₂ + 4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）①根据反应原理可知，反应需要加热，硫酸是溶液，所以应该选择c装置。
②氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-。由于生成物是氯化铁，所以要证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应，可以通过检验铁离子来证明。即取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe³⁺ ，即FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应。
③由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应中不可能生成CO₂，因此方程式为Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃。
④由于氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，即应该在在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
（3）次氯酸钙和碘化钾反应的方程式为ClO^－＋2I^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，所以次氯酸钙和Na₂S₂O₃的关系式为Ca(ClO)₂～4Na₂S₂O₃。所以25ml溶液中含有次氯酸钙的物质的量是0.1 mol/L×0.02L÷4＝0.0005mol，质量是0.0005mol×143g/mol＝0.0715g，所以质量分数是。