题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________.
(2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________.
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________.
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________.
(6)根据实验中的______________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________________.
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号).
答案
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO
(4)碳 C+CO22CO (5)检验装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+COCu+CO2 (7)D E ②
解析
(2)由于浓盐酸易挥发,所以生成的CO2中含有氯化氢以及水蒸气,所以B中应该盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,用来除去氯化氢。
(3)由于高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO,如果没有干燥CO2,则无法验证与氧化铜反应的氢气还是CO。
(4)高温下,碳能和CO2反应生成CO,所以方程式为C+CO22CO。
(5)装置图连接好以后,首先要检验装置的气密性。
(6)CO还原氧化铜生成单质铜,所以如果E装置中黑色CuO变成红色,即能证明CO具有还原性,反应的方程式为CuO+COCu+CO2。
(7)由于碳和CO2反应时CO2是过量的,所以应该再D和E之间连接一个除去CO2、且不能引入其它杂质的装置,所以选择碱石灰,即答案选②。
核心考点
试题【(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题.(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式__________】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________;得到滤渣1的主要成分为___________________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________,使用H2O2的优点是
;调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ________________ ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A B
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、 、沉淀、过滤、 、冷却结晶、烘干。
(3)实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的NaCl,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中;③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________,上述操作的正确顺序是____________;
②本实验用到的仪器除玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯外还需要的有___________________、______________________,
③观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。没有进行操作④,会________;
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态,易挥发)
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式:___________。
Ⅱ.SiHCl3在空气中自燃。请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是______________,
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 _ ,
装置D中发生反应的化学方程式为 ___ ,
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度
以及 _____________ ,
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。
A.向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 |
B.用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜 |
C.用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 |
D.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3 |
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