题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | | |
② | 制氨气 | | |
③ | 制氯气 | |
(2)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是 ,写出实验室制取该气体的化学方程式 .
(3)若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 .
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为 mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中,不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
答案
编号 | 发生装置 |
① | C |
② | B |
③ | A或C |
(3)浓氨水和氢氧化钠(或生石灰等)(2分)
(4)①66.7(2分)②ACFGH(2分)③BC(2分)
解析
(2)实验室制取氨气是非氧化还原反应,而制取氧气和氯气的反应都是氧化还原。实验室制取氨气的方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)如果不需要加热制取氨气,则可以利用氨水的不稳定性,易分解生成氨气来实现,即可以将浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体。
(4)①盐酸的物质的量是0.1L×8mol/L=0.8mol,所以需要浓盐酸的体积是0.8mol÷12molL=0.0667L=66.7ml。
②量取浓盐酸需要100ml量筒,溶解需要烧杯和玻璃棒,转移需要100ml容量瓶。定容需要胶头滴管,所以答案选ACFGH。
③容量瓶不能润洗,选项B不正确;容量瓶不能用来稀释,选项C不正确,其余都是正确的,答案选BC。
核心考点
试题【(15分)下表是实验室制备气体的有关内容:编号实验内容实验原理发生装置①制氧气 ②制氨气 ③制氯气 (1)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B"),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。
(3)洗涤沉淀的方法是 ;判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
写出A中反应的离子方程式 。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 _。
(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(2) 写出A中反应的化学方程式_______________ 观察到A中的现象是 。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ,写出有关的化学方程式 。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是______;经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母);
A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)D处导管口可看到的现象是__________________,向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 。
(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为:
(2)气体通过容器C的目的是:
(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是:
(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是:
(5)氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
(6)乙同学认为甲同学装置中的B可以不用,将A与C直接相连就行了。
丙同学认为乙同学这样做,可能引起爆炸,而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的,取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中,并加入稀硝酸,观察到液面上面出现红棕色,而且红棕色渐渐上移,最后只在试管口可观察到红棕色,试管内气体无色,由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。
你认为丙同学所说的爆炸可能原因是 ;你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是
A.水、浓H2SO4 | B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 |
C.饱和NaCl溶液、浓H2SO4 | D.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 |
反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。(已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水。)
(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为 。
(2)实验过程分为如下操作:①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热,继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________ (填序号)。
(3)装置D的作用是 。
(4)装置C能产生氨气的原因有 (答出其中一项即可)。
(5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ,反应结束时,继续通一段时间氨气的目的是 。
(6)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
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