题目
题型:不详难度:来源:
(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为:
(2)气体通过容器C的目的是:
(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是:
(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是:
(5)氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
(6)乙同学认为甲同学装置中的B可以不用,将A与C直接相连就行了。
丙同学认为乙同学这样做,可能引起爆炸,而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的,取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中,并加入稀硝酸,观察到液面上面出现红棕色,而且红棕色渐渐上移,最后只在试管口可观察到红棕色,试管内气体无色,由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。
你认为丙同学所说的爆炸可能原因是 ;你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2)除去氯气中混有的水蒸气(1分)
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 (2分)
(4)吸收剩余的氯气(1分),同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应(1分)
(5)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl↑(2分)
(6)氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸(1分);
氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1分)
解析
(2)氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾,所以和铁反应的氯气是果在纯净的,因此装置C的作用是除去氯气中混有的水蒸气。
(3)装置D是制取氯化铁的,所以反应的方程式是2Fe+3Cl22FeCl3。
(4)氯气有毒,属于大气污染物,且空气中还含有水蒸气,所以球形干燥管E中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气,同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应。
(5)冒白烟说明有氯化氢生成,所以氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl↑。
(6)如果氯气中混有氯化氢,则氯化氢和铁反应生成的氢气,就容易与氯气混合加热引起爆炸;由于高锰酸钾溶液的氧化性很强,能把氯离子氧化,即氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁。
核心考点
试题【(11分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁,A是氯气发生装置(用浓盐酸和二氧化锰),B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水、浓H2SO4 | B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 |
C.饱和NaCl溶液、浓H2SO4 | D.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 |
反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。(已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水。)
(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为 。
(2)实验过程分为如下操作:①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热,继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________ (填序号)。
(3)装置D的作用是 。
(4)装置C能产生氨气的原因有 (答出其中一项即可)。
(5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ,反应结束时,继续通一段时间氨气的目的是 。
(6)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。
A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2 |
B.用浓氨水跟生石灰反应制取NH3 |
C.用电石跟水反应制取C2H2 |
D.用浓硝酸跟铜反应制取NO2 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。
Ⅱ.某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4
(1)根据实验需要,请从下图A~E装置中选择最适合装置,连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
(2)在检查完装置气密性后,从乙处均匀通入O2,在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸,这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式 。
(3)发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。
(4)用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间,若测得装置Ⅲ增重了51.2g,则实验中SO2的转化率为 。
A.①②④⑤ | B.②③④⑤ | C.②④⑤ | D.③④ |
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