题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。
Ⅱ.某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4
(1)根据实验需要,请从下图A~E装置中选择最适合装置,连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
(2)在检查完装置气密性后,从乙处均匀通入O2,在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸,这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式 。
(3)发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。
(4)用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间,若测得装置Ⅲ增重了51.2g,则实验中SO2的转化率为 。
答案
I.(1)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl(2分)
(2)用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是(2分)
II.(1)B、D、C(全对计2分,只要一个错计0分)
(2)2SO2+ O22SO3(略反应条件和可逆号)(2分,反应条件和可逆号各占1分)
(3)使分液漏斗和烧瓶内气压平衡,保证较浓硫酸能够顺利流下(2分)
(4))20%(2分)
解析
(2)由于纳米材料的微粒直径介于1nm和100纳米之间,所以纳米材料形成的分散系应该是胶体,而检验是否为胶体的方法是丁达尔效应。即用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是。
II.(1)根据题意可知,实验原理是利用生成的SO2被氧化生成三氧化硫,然后然后分别通过测量剩余的SO2和生成的三氧化硫即可测定SO2转化成SO3的转化率。由于生成的SO2中含有水蒸气,因此首先要干燥SO2,选择浓硫酸。由于三氧化硫的熔点低,剩余通过冰水来来收集生成的三氧化硫,最后剩余的SO2用氢氧化钠溶液吸收,剩余正确的答案选B、D、C。
(2)在催化剂的作用下,SO2被氧化生成三氧化硫,反应的化学方程式是2SO2+ O22SO3。
(3)由于在反应中生成气体SO2,所以必须保持内外压强相等,以使浓硫酸顺利滴下,所以作用是使分液漏斗和烧瓶内气压平衡,保证较浓硫酸能够顺利流下。
(4)126g Na2SO3固体可以生成1molSO2,质量是64g,而剩余的SO2气体是51.2g,所以实验中SO2的转化率为。
核心考点
试题【(12分)I.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题:(1)写出该反应的化学方程式 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②④⑤ | B.②③④⑤ | C.②④⑤ | D.③④ |
A.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 |
B.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 |
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 |
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 |
(1)某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法:
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2,应该选用的发生装置是 ,收集装置是 。
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其方程式分别是:
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2,应该选用的发生装置是 。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 。
(2)图1中装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。
A.02 | B.HCl | C.H2 | D.NO |
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
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