题目
题型:不详难度:来源:
(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为__________________ ________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是______________溶液,其作用是_________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________。
A.水 | B.浓溴水 | C.酸性KMnO4溶液 | D.饱和NaHSO3溶液 |
答案
(2)NaOH溶液(碱溶液) (1分) 吸收多余的SO2气体 (1分)
(3)D (2分)
(4)FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ (2分) 饱和NaHS溶液 (1分)
CuSO4溶液(合理答案均可) (1分)
解析
试题分析:(1)在加热的条件下浓硫酸和铜反应生成SO2、硫酸铜和水,反应的化学方程式应该是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)SO2是大气污染物,应该有尾气处理,则棉花中应该含有氢氧化钠溶液,用来吸收多余的SO2气体,防止污染空气。
(3)SO2易溶于水,且具有还原性,能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化,所以收集SO2应该用饱和的亚硫酸氢钠溶液,答案选D。
(4)实验室制备H2S的反应式是FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,收集H2S最好选择的是饱和NaHS溶液。H2S能和硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀CuS,所以检验硫化氢放热试剂是硫酸铜溶液。2、H2S的制备、收集、性质检验以及尾气处理
点评:该题以常见气体的制备为载体,重点考查学生对化学实验原理、操作等熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水 | B.溴水 | C.NaOH溶液 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度约0.79g • mL-1) ,再小心加入3 mL 浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是_________________________________;若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式:_________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点,最好采用 装置(填:甲、乙、丙)。
II. 粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作I为 ,操作II为 。
(4)以上流程图中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振荡、静置,要得到有机层,其具体操作是
_____________________________________________________。
(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为_________________________。
A.碱石灰和浓氨水 |
B.锌和稀硫酸 |
C.铜和稀硝酸 |
D.碳酸钙和稀盐酸 |
A.NO2 | B.NH3 |
C.CO2 | D.HCl |
(1) ①写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:_____________;用 干燥剂干燥(填名称);
②制取CO2的化学方程式 ;
(2)①制取Cl2选用装置为__________(填序号);
②写出制取该气体反应的化学方程式 ;
③生成的气体先通过盛 的洗气瓶,除去 气体。
④用湿润的 试纸验满。
⑤写出尾气吸收反应的化学方式 。
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