题目

题型：不详难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒

答案

A

解析

试题分析：A、在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，氧化剂是碘酸钾，碘元素的化合价错＋5价降低到0价，得到5个 电子，所以每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A，A正确；B、杂铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，B不正确；C、醋酸溶液中含有大量的水分子，因此1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数大于0.1N_A，C不正确；D、铁离子水解是可逆反应，所以将0.lmol FeC1₃滴人沸水中制得的Fe(OH)₃胶粒数小于0.1N_A，D不正确，答案选A。