题目
题型:不详难度:来源:
完成下列填空:
(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式:_____________
(2)C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”)处酒精灯。
(3)用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流
E瓶的作用是_______。
(4)F中盛有碱石灰,其目的是_______(选填序号)。
a.吸收HCl b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.吸收H2O
(5)将D中固体改为市售氯化铝(AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原市售氯化铝的40%,则可推算n的值为_______。
(6)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰,其余装置和试剂均不变, 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险,请简述理由_______
答案
(1)NaCl + H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑;
(2)浓硫酸,B;
(3)a;使AlCl3冷凝、收集AlCl3;
(4)ad;
(5)抑制AlCl3水解;4;
(6)制得的Cl2中混有HCl,与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸
解析
试题分析:该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体,然后通过浓硫酸干燥气体,干燥的HCl再与Al反应,最后收集制得的AlCl3。
(1)实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体。
(2)干燥HCl气体用浓硫酸。试验时,应先点燃B处酒精灯,使HCl气体充满装置,再加热D处,防止Al与空气中的O2反应。
(3)AlCl3升华后,易冷凝,若用细导管容易被堵塞。E瓶的作用是将AlCl3冷凝、收集。
(4)F中的碱石灰,可吸收多余的HCl气体,防止污染空气,还可以吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入E瓶,使AlCl3水解。
(5)若用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3,通入HCl是为了防止AlCl3水解。所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%,则可知AlCl3·6H2O转化为Al2(OH)nCl(6-n)后,相对原子质量是原来的40%,即,代入各原子的相对原子质量,可得n=4。
(6)二氧化锰和浓盐酸反应生成的Cl2中含有HCl,Al与HCl反应会生成H2,H2、Cl2混合加热容易发生爆炸。
核心考点
试题【无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为: 2Al+】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)装置F中所加的试剂为 。
(3)导管b的作用为 ;
装置B的作用为 。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为 。
(5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为 (填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置B和C中的试剂分别是 。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因 。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。
(1)NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:
已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为 ;
②某实验小组同学查阅资料知,有机溶剂和有机胺沸点差别较大,现欲将A中各成分进行分离,请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,该分离操作所需的玻璃仪器名称 ;
(2)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去):
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是 ,检验该发生装置气密性的操作为 ;
②在加热条件下,用NH3 还原CuO可制得N2,同时获得铜粉,此反应的化学方应方程式是 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右,整套装置的连接顺序是 (填写字母序号);最后一个装置中试剂的作用是 ;
试回答:
(1)实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为 。
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 (填写序号)。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是 。
(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法 。
(5)反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气
。
①广口瓶中的试剂X最好选用 (填写序号)。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 。
已知:查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解:7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解:10.8 |
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为 ,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
(4)酸化时加盐酸的目的为:① ,②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃: 。
(6)测定晶体样品的纯度:若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品,所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。
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