题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为 ;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是 (填序号)
(3)反应⑤的离子方程式是
(4)若在反应④中转移电子数为2NA,则消耗的F在标准状况下的体积是 L。
(5)反应⑧的化学方程式是
答案
(3)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(4)44.8 (5)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O
解析
是一种常见液体化合物,所以A是铁,C是水。则E是氢气,D是四氧化三铁。Z是一种红
褐色固体,所以Z是氢氧化铁。物质Y可用于***菌消毒,所以Y是次氯酸钠,则B是氯化钠,
F是氯气,G是氢氧化钠。所以X是氯化氢,N是氧化铁,M是硫化亚铁。次氯酸钠具有强
氧化性,能把氢氧化铁氧化生成高铁酸钠。
核心考点
试题【(10分)下图是A~Z在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出)。其中,A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体。物】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:A________________,B____________。
(2)反应①的化学方程式:________________________________。
(3)反应④的离子方程式:________________________________。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是 。
(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水,其溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式为
试回答下列问题:
(1)D的电子式为:___________________;
(2)写出D+H+X→A的化学方程式:________________________________;
(3)写出C→H的离子方程式:_______________________________;
(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式:_____________;
(5)已知1molH(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为____________________________;某条件下,当加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的热时,此时H的转化率为__________;
(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密闭容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化剂存在下,2 min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为________mol·L-1。
(1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。(填设备名称)
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式 。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,写出该反应的离子方程式 。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分,一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol,另一份高温下充分反应(不考虑固体与氧气的反应)后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol,现有a:b=9:7,则混合物中Z与N的物质的量之比为 。
回答下列问题:
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型 为 ;R的化学式是 。
⑵一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。
⑶已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式: 。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: 若转移0.6mol电子,生成的气体在标况下体积为
⑸向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
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