题目
题型：同步题难度：来源：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____。
(2)①中的实验现象为石蕊试液____，此实验证明SO2是___气体。
(3)②中的品红溶液____，证明SO2有___。
(4)③中的实验现象是____，证明SO2有____性。
(5)④中的实验现象是____，证明SO2有____性。
(6)⑤的作用是____，反应的化学方程式为___。
答案
(2)变红 ；酸性
(3)褪色 ；漂白性
(4)变浑浊 ；氧化
(5)褪色 ；还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气 ；SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O
核心考点
试题【下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。 试回答： (1)在⑥中发生的化学反应方程式为____。 (2)①中的实验现象为石蕊试液____，此实验证】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。 A．混合气体密度保持不变
B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
⑷将0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象，若通入溴水中，发生____________反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，燃烧时的现象为____________，为了安全，点燃乙炔前应该先________________________。
（1）图中，A管的作用是______________ ，制取乙炔的化学方程式为_________________________ 。
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是___________________ ， 这是由于乙炔发生了_____________ 反应。
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：_______。
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应______________ ，乙炔燃烧时的现象是___________________ 。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________，乙炔发生了________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________________________________________________________________________，乙炔发生了________反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________。
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