题目
题型：河南省月考题难度：来源：
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。 A．混合气体密度保持不变
B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
⑷将0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
答案
⑵生成无色气体并变为红棕色；SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO , 2NO + O2 = 2NO2
⑶C
⑷0.06mol/Lmin-1; 不移动；减小；减小；减小
核心考点
试题【哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题: ⑴铜丝在实验中的作用：___________． ⑵实验过程中在装置C中】；主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象，若通入溴水中，发生____________反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，燃烧时的现象为____________，为了安全，点燃乙炔前应该先________________________。
（1）图中，A管的作用是______________ ，制取乙炔的化学方程式为_________________________ 。
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是___________________ ， 这是由于乙炔发生了_____________ 反应。
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式：_______。
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应______________ ，乙炔燃烧时的现象是___________________ 。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________，乙炔发生了________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________________________________________________________________________，乙炔发生了________反应。
(4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)写出制取乙炔的化学方程式：__________________________。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常用___________代替水，操作方法是_________________________。
(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4。用W克的电石与水反应后，测得排入量筒内液体为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为_________________。（用含W、V的式子表示）
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