题目
题型:同步题难度:来源:
(2)⑤的作用是________________________________,反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格
答案
(2)吸收过量的SO2,防 止污染环境;SO2+2OH-===SO32-+H2O
(3)
核心考点
试题【如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。 (2)】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生____________反应,可以观察到____________现象,若通入溴水中,发生____________反应。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为________________________,燃烧时的现象为____________,为了安全,点燃乙炔前应该先________________________。
(1)图中,A管的作用是______________ ,制取乙炔的化学方程式为_________________________ 。
(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是___________________ , 这是由于乙炔发生了_____________ 反应。
(3)将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中,发生反应的化学方程式:_______。
(4)为了安全,乙炔气体在点燃前应______________ ,乙炔燃烧时的现象是___________________ 。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________,乙炔发生了________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________________________________________________________________________,乙炔发生了________反应。
(4)为了安全,点燃乙炔前应________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)写出制取乙炔的化学方程式:__________________________。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流,常用___________代替水,操作方法是_________________________。
(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4。用W克的电石与水反应后,测得排入量筒内液体为VmL(标准状况)。则此电石的纯度计算式为_________________。(用含W、V的式子表示)
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.电石和水制取乙炔
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