题目
题型:不详难度:来源:
(1)制氨气反应的化学方程式为______.
(2)干燥管中的干燥剂可选用______(填序号).
①无水硫酸铜 ②熟石灰 ③碱石灰
(3)加热一段时间后,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接
近收集氨气的试管口,现象是______,反应的化学方程式为______.
(4)工业合成氨反应的化学方程式为______.
答案
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故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)干燥管中的干燥剂,氨气不能与干燥剂反应,且干燥剂且能吸水,无水硫酸铜与氨气反应,生成[Cu(NH3)4]SO4,所以不能,熟石灰为氢氧化钙,它不能与水发生反应,所以不能作干燥剂,故答案为:③;
(3)检验氨气是否集满,可以利用氨气的水溶液显碱性,即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”;也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟,即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟”,
故答案为:产生白烟;NH3+HCl=NH4Cl;
(4)工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的,故答案为:N2+3H2
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高温高压 |
核心考点
试题【某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气.请回答下列问题.(1)制氨气反应的化学方程式为______.(2)干燥管中的干燥剂可选用______(填】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制取氨气的化学方程式为:______;
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是______;
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”);
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论):______.
(5)三位同学都认为,采用上述各自的装置,还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气,你认为那位同学能够达到实验目的______(填“甲”、“乙”或“丙”).他们还认为,装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替,你认为______(填“能”或“不能”).
(6)某课外活动小组查阅有关资料知,铂丝是氨氧化的催化剂.并设计进行了如图实验.实验过程中观察到:瓶口气体变为红棕色,瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式:______;______;______;______.
(1)若烧瓶中盛装N了hlh,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除h能产生lh外,还能产生大量NH3.能产生大量NH3的原因是:
了.N了hlh与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;
b.N了hlh与水反应,放热,使氨气逸出;
c.______;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:了→______→______→______.
(h)若烧瓶中盛装X g Zn片,分液漏斗中盛装稀HhSl4,则:
①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物,仪器连接顺序了→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______;D装置的作用是______.
②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中.b、将稀HhSl4改为浓HhSl4.c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4.d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl.
③若锌片不纯(杂质不与稀HhSl4反应),稀HhSl4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Y g,则锌片纯度为______.
Ⅰ、利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.
2,4,6
可选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.
①A中制备气体的离子方程式 ,E中制备气体时所需药品是(选填字母代号)
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 .
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是:
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:
请填空:操作III的方法为 、 、 ;所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 .
请你按要求回答下列问题:
(1)该同学制取氨气的化学方程式为______.
(2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______.
(3)一段时间后,将收集氨气的试管倒立在水槽中,观察到试管内液面最终只上升到试管的一半.若不考虑试管内溶质扩散到水槽中,则标准状况下,试管内溶液的物质的量浓度为______.
(4)用B装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______.
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子.
(1)B中发生反应的化学方程式是______.
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是______,发生反应的方程式是______.
(3)E中铜发生反应的离子方程式是______.
(4)E中缓缓通入空气的目的是______.
(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是______.
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