题目
题型:不详难度:来源:
(1)若烧瓶中盛装N了hlh,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除h能产生lh外,还能产生大量NH3.能产生大量NH3的原因是:
了.N了hlh与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;
b.N了hlh与水反应,放热,使氨气逸出;
c.______;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:了→______→______→______.
(h)若烧瓶中盛装X g Zn片,分液漏斗中盛装稀HhSl4,则:
①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物,仪器连接顺序了→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______;D装置的作用是______.
②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中.b、将稀HhSl4改为浓HhSl4.c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4.d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl.
③若锌片不纯(杂质不与稀HhSl4反应),稀HhSl4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Y g,则锌片纯度为______.
答案
故答案为:Na2O2与水反应生成O3-,3(O3-)增大,抑制N33•32O的电离,有利于N33的逸出;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,产生的氨气中含有水蒸气,所以需要干燥装置,则,应选择装置D;氨气和氧气的反应需要反应装置,需要装置B;反应后的气体不能直接排空,需要尾气处理装置,以含有氮的氧化物,则用碱液来处理尾气,则选择装置E,所以装置连接顺序为D→B→E,
故答案为:D→B→E;
(2)当制备32、验证32还原性并检验32的氧化产物,需要的装置有制备32装置、验证32还原性装置、检验32的氧化产物装置和防止干扰装置,用氧化铜验证氢气的还原性,用无水硫酸铜验证氢气的氧化产物,用干燥管防止空气成分的干扰.
①氢气和氧化铜反应生成铜和水,所以氢气和氧化铜的反应方程式为32+3uO
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&nb上p; |
故答案为:32+3uO
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&nb上p; |
②a、温度越高,反应速率越大,所以将烧瓶放入热水中能加快反应速率,故正确;
b、浓硫酸和锌反应不生成氢气,所以将稀32上O4改为浓32上O4不能加快生成氢气的反应速率,故错误;
3、在稀32上O4溶液中滴入少量3u上O4,锌能置换出铜,锌、铜和稀硫酸组成原电池,所以能加快反应速率,故正确;
d、在稀32上O4中加入少量固体Na39,加少量固体氯化钠,硫酸浓度不变,反应速率不变,故错误;
故选a、3;
③第一个B装置质量的变化是Yg,减少的质量为氧元素的质量.
32+3uO
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&nb上p; |
2g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p; 16g
Y |
8 |
Zn+32上O4=Zn上O4+32↑
6三g&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;&nb上p;2g&nb上p;
6三Y |
16 |
Y |
8 |
则锌片纯度为=
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Xg |
6三Y |
16X |
故答案为:
6三Y |
16X |
核心考点
试题【如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.(1)若烧瓶中盛装N了hlh,分液漏斗】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.
2,4,6
可选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.
①A中制备气体的离子方程式 ,E中制备气体时所需药品是(选填字母代号)
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 .
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是:
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:
请填空:操作III的方法为 、 、 ;所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 .
请你按要求回答下列问题:
(1)该同学制取氨气的化学方程式为______.
(2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______.
(3)一段时间后,将收集氨气的试管倒立在水槽中,观察到试管内液面最终只上升到试管的一半.若不考虑试管内溶质扩散到水槽中,则标准状况下,试管内溶液的物质的量浓度为______.
(4)用B装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______.
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子.
(1)B中发生反应的化学方程式是______.
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是______,发生反应的方程式是______.
(3)E中铜发生反应的离子方程式是______.
(4)E中缓缓通入空气的目的是______.
(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是______.