题目
题型:山东省月考题难度:来源:
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。
②装置B中的溶液为_________________;烧杯中溶液的作用为________________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________。
③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)
答案
(2)①MnO2+4H++Cl-==Mn2++Cl2↑+H2O
②饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气
(3)①B中品红溶液褪色
②酸性高锰酸钾溶液, 硅酸钠溶液,D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊
③E
核心考点
试题【下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)仪器a的名称是______________。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体,洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液:
甲___________,乙______________。
⑶丁装置的作用是________________。
⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是________________烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
A、只有(1)
B、(1)和(4)
C、(1)(2)(4)
D、(1)和(2)
(1)写出A中反应的化学方程式,并标出反应中电子转移的情况: __________________ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
(2)分别指出B、C、E装置中试剂的名称及其作用:试剂名称:B中____________,C中____________,E中____________;装置作用:B____________,C____________,E____________;
(3)写出E中发生反应的离子方程式:_______________。
(2)C中饱和食盐水的作用是_____________ 。
(3)D中所盛试剂是____________ ,作用是________________ 。
(4)E用的是向______________ 排空气法收集气体。
(5)F中盛放的试剂是___________ ,反应的离子方程式为 ________________。
(1)工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示)_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。
(2)丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序:_____________。
(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是_____________。
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?_____________。为什么?__________________________。
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