题目
题型:0103 期末题难度:来源:
A、只有(1)
B、(1)和(4)
C、(1)(2)(4)
D、(1)和(2)
答案
核心考点
试题【下列气体可用启普发生器制取的是[ ](1)H2S (2)SO2 (3)HCl (4)Cl2A、只有(1) B、(1)和(4) C、(1)(2)(4) D】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A中反应的化学方程式,并标出反应中电子转移的情况: __________________ 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
(2)分别指出B、C、E装置中试剂的名称及其作用:试剂名称:B中____________,C中____________,E中____________;装置作用:B____________,C____________,E____________;
(3)写出E中发生反应的离子方程式:_______________。
(2)C中饱和食盐水的作用是_____________ 。
(3)D中所盛试剂是____________ ,作用是________________ 。
(4)E用的是向______________ 排空气法收集气体。
(5)F中盛放的试剂是___________ ,反应的离子方程式为 ________________。
(1)工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示)_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。
(2)丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序:_____________。
(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是_____________。
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2 D.Na2O2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?_____________。为什么?__________________________。
(2)A 中m 管的作用是____________ 。
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________ 。
(4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为 _______________;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 _____________。
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。
(2)制得的氯气可选用_______________来干燥,烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里,常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl,HCl是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,极易溶于水,它的水溶液叫氢氯酸,即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____ 的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用______________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④下图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。
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