题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)A中发生反应的方程式为______;
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______;
(3)C中盛放的试剂为______;D处看到的现象是______;
(4)E中所发生反应的方程式为______.
(5)F中应加入的试剂为______,其作用是______.
(6)若A中有14.6gHCl被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为______g.
答案
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)生成的氯气中含有氯化氢,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,故答案为:吸收HCl气体;
(3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气;干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色,说明氯气无漂白作用,
故答案为:浓H2SO4;红色布条不褪色;
(4)E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应,生成的氯化铜形成棕色烟,反应的化学方程式为:Cu+Cl2
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(5)氯气有毒,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:氢氧化钠溶液;吸收多余的氯气;
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,n(HCl)=将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量=
14.6g |
36.5g/mol |
MnO2+4HCl(浓)
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则定量计算关系为:2HCl~Cl2~I2
2 1
0.4mol 0.2mol
得到碘单质质量=0.2mol×254g/mol=50.8g;
故答案为:50.8g.
核心考点
试题【如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球.试回答:(1)A中发生反】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置B的作用是______,装置C的作用是______.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______;装置D中发生反应的化学方程式为______.
(3)装置E的作用是______.
请回答下列问题:
(1)装置A中的固体物质不宜选用______(填字母编号).
a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式:______;E装置的作用为______.
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,原因是____________.
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为______.
(5)上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是______.