题目
题型:不详难度:来源:
(1)图1中仪器a的名称是:______;仪器b的名称是:______;b中加入碎瓷片的作用是:______.
(2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式:______
(3)检查装置的气密性之后的操作依次是:______、______、______.(填序号)
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止.为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.
②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图2所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______(“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”).在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意使漏斗液面与量气管中液面相平,除此外还须注意:______.两种方案我认为______(填甲或乙)同学的方案可行.
答案
故答案为:分液漏斗;蒸馏烧瓶;防止液体暴沸
(2)实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的HCl氧化得到的,故反应的离子方式为:MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(3)因为氯化氢气体有毒,如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰,会有气体挥发出来污染大气,因此先加二氧化锰,再加浓盐酸,然后加热.
故答案为:A、C、B
(4)为了使测得的盐酸浓度,需要准确的测出氢气的量,如果先加锌粒再加盐酸,则马上有气体产生,从而是产生的气体有损失,使测得的气体的量不准确,测得的盐酸的浓度不准,因此应将锌粒转移至残留溶液中;压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的,温度升高气体压强增大,如果不回复到原温度,相当于将气体压缩了,使得测出的气体的体积减小.故温度要恢复到原温度时,同时上下移动右端的漏斗,使两端的液面的高度相同,视线要与液体的凹液面相切,读取测量气体的体积.
故答案为:恢复至室温;乙
核心考点
试题【实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其装置如图1所示:(1)图1中仪器a的名称是:______;仪器b的名称是:______;b中加入碎瓷片的作用是:__】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.
(1)A装置中发生反应的化学方程式为______;
(2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是______.
(4)F装置所起的作用______.
(1)上述装置中有一处明显错误,请指出是______处(用字母表示).
(2)C中盛放的试剂是______,作用是______.
(3)写出D中发生反应的化学方程式______.
(4)写出F中反应的离子方程式______.
Cl2↑+2H2O).
(1)装置A中,仪器a的名称是______.
(2)装置B中无色溶液将变为______色,该反应的化学方程式是______.
(3)装置C中湿润的有色布条______(填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了______(填化学式).
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放______溶液.
(5)用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应,被氧化的盐酸的物质的量为______.
(6)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),该反应的氧化剂是______.
(7)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
(8)若氯气泄漏,某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液,正确选择是______(填序号).